Enlace Covalente: Se forma cuando se une un elemento no metal con otro no metal, por ejemplo, el hidrógeno y el yodo que al unirse forman yoduro de hidrógeno, en este tipo de enlace se comparten uno o más pares de electrones para que la molécula sea estable. A temperatura ambiente son Sólidos, líquidos y gaseosos, son pocos solubles en agua, muy poco conductores de electricidad y tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Enlace Iónico: Se forma cuando se une un elemento metal con un no metal, por ejemplo, el sodio y el cloro que al unirse forman cloruro de sodio, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de electrones esto quiere decir que un elemento le quita electrones al otro provocando que queden cargados eléctricamente, uno con carga positiva y otro con carga negativa. A temperatura ambiente son sólidos, cristalinos pero quebradizos, son solubles en agua, en estado sólido no conducen la electricidad, pero si se encuentran fundidos o disueltos en agua son buenos conductores de electricidad y además presentan altos puntos de fusión y ebullición.
Enlace Metálico: Se forma al unir un metal con otro metal, por ejemplo, cobre unido a otro cobre, en este tipo de enlace se comparten los electrones fluyendo entre todos los átomos del metal en algo que se le conoce como nube o mar de electrones, es por esta razón que los metales son muy buenos conductores de electricidad. A temperatura ambiente son sólidos a excepción del mercurio, no son solubles en agua y tienen altos puntos de fusión y ebullición además poseen ese brillo metálico que los caracteriza.
Enlace Químico: Unión de dos o más átomos de un mismo o diferente elemento.
Estados de Oxidación: Es el número de electrones que un átomo puede ganar o perder durante una reacción química de tipo REDOX.
Estequiometría: Proviene del griego y significa elemento y medida, es decir, la estequiometría es el cálculo de manera cuantitativa de la materia que participa en las reacciones químicas entre los reactivos y los productos.
Estructura de Lewis: Es un modelo sencillo que nos permite identificar los electrones de valencia que tiene un elemento y cómo es que se unen los elementos en los enlaces químicos, representando a los electrones de los elementos químicos mediante puntos.
Evaporación: Método de separación de mezclas que se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido, debemos calentar la mezcla hasta llevar el líquido a su punto de ebullición para que se evapore y el sólido quede en el fondo del recipiente.
Filtración: Método de separación de mezclas que se utiliza para separar un sólido que se encuentra en un líquido utilizando papel filtro, las partículas del sólido al ser al ser muy grandes quedarán atrapadas en el papel filtro, el líquido pasará fácilmente y podrá ser recolectado en un recipiente.
Imantación: Método de separación de mezclas para separar un objeto con propiedades magnéticas ya sea un sólido con otro sólido o un sólido de un líquido con ayuda de un imán.